Question

【題目】(Ⅰ)將下列物質進行分類：

①與②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

（1）互為同位素的是__________________（填編號、下同）；

（2）互為同素異形體的是___________________；

（3）互為同分異構體的是__________________；

(Ⅱ)反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸

C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負”，下同)向______極移動。

Answer 1

【答案】① ②⑤ ③④ 放熱 AC 正 2H＋＋2e－===H2↑ 負 正

【解析】

(Ⅰ)(1)具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，①與互為同位素；
(2)同素異形體是同種元素形成的不同單質；②O2與O3、⑤C60與金剛石，互為同素異形體；
(3)具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷互為同分異構體；

(Ⅱ)(1)圖象分析反應物能量高于生成物，該反應為放熱反應；
(2)A．改鐵片為鐵粉，增大與溶液接面積，增大反應速率，故A符合；
B．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能進行反應，故B不符合；
C．升高溫度，增大反應速率，故C符合；
(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，依據化學方程式結合原電池構成條件設計原電池，鐵做原電池負極，銅做原電池正極，硫酸做電解質溶液，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，銅電極上有氣體冒出，電極反應為：2H++2e-=H2↑；外電路電子流向從負極沿外電路導線流向正極。