Question

（1）只用一種試劑區別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五種溶液，這種試劑是

NaOH溶液

（2）如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積約是

22.4bc

aNA

L

（3）已知6L Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺為0.6mol，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為

0.05

mol/L，取上述溶液2ml加水稀釋到10ml，此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

0.03

mol/L．
（4）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則該離子的核外電子數為

A-N-2

．

Answer 1

分析：（1）根據陽離子不同，可選堿來區別；
（2）利用質量之比等于個數之比及N=nN_A，V=nVm計算；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺為0.6mol，則n[Al₂（SO₄）₃]=

0.6mol

2

=0.3mol，結合c=

n

V

及稀釋時物質的量不變來計算；
（4）質子數=質量數-中子數，陽離子核外電子數=質子數-電荷數．

解答：解：（1）Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五種溶液加入NaOH溶液有不同的現象，分別為：無現象、白色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后消失、刺激性氣體，現象不同，可以區別，故答案為：NaOH溶液；
（2）a g某氣體中含有的分子數為b，則c g 該氣體的個數為

bc

a

，其物質的量為

bc

aNA

，所以在標準狀況下的體積約是

22.4bc

aNA

L，故答案為：

22.4bc

aNA

L；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺為0.6mol，則n[Al₂（SO₄）₃]=

0.6mol

2

=0.3mol，c=

n

V

=

0.3mol

6L

=0.05mol/L，取上述溶液2ml加水稀釋到10ml，則稀釋后的濃度為

2×0.05

10

=0.01mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為0.01，mol/L×3=0.03mol/L，故答案為：0.05；0.03；
（4）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，質子數為A-N，則該離子核外電子數為A-N-2，故答案為：A-N-2．

點評：本題考查較綜合，注意物質的鑒別現象不同能鑒別，（1）中還可以選擇Ba（OH）₂溶液或KOH溶液，涉及鑒別、物質的量計算、原子構成等，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度不大．