【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是
A．該有機物可能的分子式為C2HCl3
B．該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵
C．該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
D．該有機物分子中的所有原子在同一平面上
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，如：Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。
回答下列問題：
（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。
（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）
（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液
（4）步驟VI的實驗操作是_____________。
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【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①____________
②____________
③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：____________。
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【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。
請回答:
（1）B極是電源的 ,一段時間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為 。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應是 ,電鍍液是 溶液。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是
A. W和Y可以形成穩定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料
B. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
C. 四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩定
D. 向氫化物WH3與HZ反應后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生反應制取鹽酸的設想,在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據要求填空：
（1）裝置A中反應的離子方程式為 ；
（2）B裝置有三種功能：
①控制氣流速度；② ；③ 。
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射,發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式 。
（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是 ，
E裝置的作用是 。
（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ；
該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是 。
（填編號）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
（6）實驗之余，該學習小組進一步探究甲烷與氯氣反應的條件。
通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b。過一段時間，打開彈簧夾a、b，I、II中觀察到現象是 。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl
①該電池的負極反應式是______________；
②在電池中，Na + 不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2 Mn5 O10 的物質的量是_______。
（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示：
①該電池工作時，b口通入的物質為____________。
②該電池負極的電極反應式 。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。
（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，寫出該電池反應方程式： 。
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【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOH
CH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH 。
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c(CH3COOH) 。
（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。導電能力 ，電離平衡常數 。
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【題目】現在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。
①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_______________（填化學式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______ _ ______。
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