Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發生的反應：___。

Answer 1

【答案】E C D A B H G F 除去氯氣中的HCl雜質 吸收過量的氯氣 吸收過量的氯氣 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

為氯氣的制備裝置，裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸具有揮發性，選用裝置除去氯氣中混有的氯化氫，選用裝置干燥氯氣，氯氣的密度比空氣大，選用裝置從H口通入收集氯氣，氯氣有毒，選用裝置吸收氯氣，防止污染環境。

（1）制備干燥純凈的氯氣，實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，注意除雜裝置中長導管進氣，短導管出氣，氯氣的密度大于空氣，收集時應長導管進氣短導管出氣，則儀器連接的順序為E—C—D—A—B—H—G—F，故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；

（2）氯氣中混有氯化氫雜質，氯化氫能溶于飽和食鹽水中，但是氯氣不溶，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣有毒，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境，故答案為：除去氯氣中的HCl雜質；吸收過量的氯氣；

（3）Cl2氧化KI生成碘，碘單質遇淀粉變藍，故觀察到的現象為試紙變藍，反應的化學方程式為2KI＋Cl2=2KCl＋I2，故答案為：試紙變藍；2KI＋Cl2=2KCl＋I2；

（4）①氣體發生裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

②NaOH溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，故答案為：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。