Question

【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。

（4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】 放熱 高 低 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

【解析】試題分析：U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明洗氣瓶中溫度升高，A+B=C+D反應放出能量。

解析：（1）U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明洗氣瓶中溫度升高，所以該反應為放熱反應。

（2）反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高。

（3）總反應放熱，所以應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。

（4）燃燒反應、中和反應、金屬與酸的反應都是放熱反應，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。