Question

【題目】反應N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )

A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1

C.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意可知3min內，NH3的反應速率為v(NH3)=，同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1，故答案為A。