【題目】分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復單元的有機物叫冠醚，18-冠-6的結構簡式如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子
B.該分子中所有原子可能共平面
C.該分子的一氯代物只有1種
D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同
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【題目】T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負對數，pR為陰離子濃度的負對數，下列說法正確的是
A.Y點：
，Z點：
B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續溶解CaCO3
D.T℃時，
的平衡常數K的數量級為103
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【題目】如圖是用兩個石墨作電極，電解飽和Na2SO4溶液的裝置，U形管內的電解液中事先加有酚酞指示劑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)根據圖示中倒扣試管內的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過陽離子交換膜移動的方向為______(填“左→右”或“右→左”)。
(2)電解過程中，有關電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號)。
①A管溶液由無色變為紅色
②B管溶液由無色變為紅色
③A管溶液不變色
④B管溶液不變色
(3)寫出B管中發生的電極反應______。
(4)檢驗b管中氣體的方法及現象是______。
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【題目】X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。反應②是工業制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系：
下列說法錯誤的是
A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑
B.可以用甲在一定條件下消除丁對環境的污染
C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物
D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一
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【題目】我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態物理領域已經成為一個強國。LiZnAs 是研究鐵基超導材料的重要前體。
(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。
(2)AsF3 分子的空間構型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。
(3)CO 分子內因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合， 導致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。
(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個晶胞內 O2-的數目和位置均未發生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）�；瘜W式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數為__________，陰離子的平均配位數與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。
(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。
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【題目】某同學在實驗室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對氨基苯磺酸(
），反應原理以及反應裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：
+H2SO4（濃）
+H2O
已知：100mL水在20C時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100C時可溶解6.67g 。實驗步驟：
I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；
II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；
III.將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品；
VI.將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干得到16.2g對氨基苯磺酸。
回答下列問題：
(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。
(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。
(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對氨基苯磺酸粗產品的原因是________________ 。
(4)步驟VI，冷卻結晶過程中，若溶液顏色過深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。
(5)本實驗中對氨基苯磺酸的產率為__________(結果保留兩位小數)。
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【題目】黃銅礦是一種銅鐵硫化物，化學式為CuFeS2，它是工業上煉銅的主要原料。某化學小組對其中的硫、鐵、銅的含量進行測定。
Ⅰ.硫的含量測定。
(1)采用裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉化為SO2。
若在裝置A反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應的化學方程式為__________。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，然后采用沉淀法測定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。
②向反應后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質量分數為__________。
Ⅱ.鐵、銅的含量測定。
向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過濾，將濾液分為兩等份。
(3)取其中一份加入過量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5 g。實驗過程中，加入過量的氨水得到的沉淀是___________(填化學式)；灼燒時除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。
(4)①將另一份溶液調至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩定的
，其目的是_____
②加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時析出定量的I2。
③再用1.00 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標準溶液為25.00 mL，則礦樣中銅的質量分數是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在溫度、容積均相同的 3 個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol O2、2mol SO2 | 2mol SO3 | 1mol SO3 |
SO3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) |
|
|
|
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法不正確的是
A.c1>2c3B.a+b=196.6
C.p2>2p3D.α1+α3>1
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【題目】某學生的實驗報告中，描述合理的是（ ）
A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸
B.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C.將CuCl2溶液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到氯化銅晶體
D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
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