Question

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

己知：①+H2(g) △H1＞0

②△H2＞0

（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓

（2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：

時(shí)間t/min	0	10	20	30	40
總物質(zhì)的量n/mol	1.0	1.4	1.65	1.8	1.8

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min內(nèi)v（H2）=____：平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____

②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____

③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

Answer 1

【答案】△H1+△H2 ad 0.02molL-1min-1 80% 1.6 ＜

【解析】

根據(jù)蓋斯定理，結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)來解答。

（1）根據(jù)蓋斯定理，①+②可得：

+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=△H1+△H2，由△H1+△H2＞0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，故選a。該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，故選d。綜上所述，ad符合要求。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)①的特點(diǎn)可知，在0～10min內(nèi)氣體總物質(zhì)的量增加了0.4mol，說明在這段時(shí)間內(nèi)氫氣的變化量也是0.4mol，則 ；平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量增加了0.8mol，所以平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為80%；

②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= =1.6；

③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2，由于反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K值變大，則T1＜T2。