Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是（填字母）．
A.氧化性：PbO2＞KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4﹣
C.該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸堿性
（2）MnO4﹣；Mn2+
（3）A
（4）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；②2.8mol
【解析】解：（1.）根據反應式知，不同環境中反應后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，所以答案是：酸堿性；
（2.）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價錳離子，所以高錳酸根離子有強氧化性，所以還原反應的過程為MnO4﹣→Mn2+ ， 所以答案是：MnO4﹣；Mn2+；
（3.）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色，說明PbO2氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產物，所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；
（4.）該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子，所以得失電子的最小公倍數是140，所以高錳酸鉀的計量數是28，硫化鉀的計量數是5，其它元素根據原子個數相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；
若生成6.4 g單質硫，設轉移電子數是x，依據化學方程式定量關系計算

28KMnO4

+

5K2S

+

24KOH

=

28K2MnO4

+

3K2SO4

+

2S↓

+

12H2O

轉移電子

2mol

28mol

x

解得x=2.8
所以答案是：①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O；②2.8mol．