Question

【題目】溴化鈣在醫藥上用作中樞神經抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數值如下：

溫度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2 ， 每生成1mol Ca（BrO3）2轉移電子的物質的量為；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2 ， 尿素被氧化為N2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、、 ．
（3）加入氫溴酸調pH的作用是 ．
（4）操作I包括、、過濾、冰水洗滌、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，試寫出檢驗氫溴酸粗品中是否含有SO42﹣的實驗方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）10mol,2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O
（2）燒杯,漏斗
（3）除去過量的氫氧化鈣
（4）蒸發濃縮,冷卻結晶
（5）取少量氫溴酸粗產品與試管中,滴加少量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若產生白色沉淀,說明含有SO42﹣；否則不含SO42﹣
【解析】解：消石灰、液溴和尿素混合后發生反應6 Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2、2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O，然后過濾除去濾渣，濾液中含有CaBr2，向濾液中加入HBr調節溶液的pH值，從而除去過量的Ca（OH）2，通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到CaBr2.2H2O，
（1）6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2中Br元素化合價由0價變為﹣1價、+5價，轉移電子數是10，所以生成1mol Ca（BrO3）2轉移電子的物質的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，同時生成二氧化碳、水，根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式為2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O，

所以答案是：10mol；2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2 CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；
（2）過濾用的玻璃儀器有盛放溶液燒杯、過濾用的漏斗、引流用的玻璃棒，

所以答案是：燒杯；漏斗；
（3）HBr具有酸性，能和堿反應生成溴化物，從而除去溶液中過量的氫氧化鈣，
所以答案是：除去過量的氫氧化鈣；
（4）從溶液中獲取晶體采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、干燥，所以操作I還包含蒸發濃縮、冷卻結晶，
所以答案是：蒸發濃縮；冷卻結晶；
（5）硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，其檢驗方法為：取少量氫溴酸粗產品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含有SO42﹣；否則不含SO42﹣，

所以答案是：取少量氫溴酸粗產品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含有SO42﹣；否則不含SO42﹣．