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【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

【答案】C

【解析】

考點是組成細胞的化合物，涉及功能、分布和元素組成等，考查基本知識的識記情況，基礎題。

氨基酸都含有C、H、O、N四種元素，氨基酸是蛋白質的單體，蛋白質是多聚體，A正確.

脂肪是良好的儲能物質，存在于動物皮下和內臟器官周圍等部位，只含有C、H、O三種元素， B正確.

含有C、H、O、N、P五種元素的物質除了核酸、核苷酸之外，還有磷脂等，C錯誤.

纖維素含C、H、O三種元素，是植物細胞壁的主要成分，D正確.

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	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L-1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L-1)	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。

（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2，I2，Fe3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。

（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

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【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

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【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下：

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產生SO2外，還有淡黃色固體生成，該反應的離子方程式為______________。

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸，加入NaOH溶液不宜過量，其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2，還含有少量NaCl，溶解度數據如下表：

溫度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	36.0g	36.6g	37.3g	39.0g	39.8g
BaCl2	35.8g	40.8g	46.2g	52.5g	59.4g

步驟③宜采用_____ (填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。

(4)工業上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為銨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________。

①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度，將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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