Question

【題目】在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A．體系的總壓強(qiáng)不變

B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．單位時(shí)間消耗0.1molCO(g)的同時(shí)生成0.1molH2O(g)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體等體積變化的可逆反應(yīng)，因此體系的總壓強(qiáng)始終不變，不能用總壓強(qiáng)來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。因此，可以用來(lái)判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。正確。C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，由題干可知容器的體積不變，所以體系內(nèi)氣體的密度肯定不變。因此，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。單位時(shí)間消耗0.1molCO(g)的同時(shí)生成0.1molH2O(g)，前者表示正反應(yīng)方向速率，后者表示逆反應(yīng)速率。且兩者速率比為101:1.所以可以用來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。故選BD。