Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規律

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：

①處發生反應的離子方程式為________________________________；

②處發生反應的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 鈉（或Na） 鋁（或Al） S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 分液漏斗 A Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
故答案為：鈉；鋁；
（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-。故答案為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-．

Ⅱ．(3)由圖知a為分液漏斗，本題正確答案是:分液漏斗;

(4)高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈,無需加熱即可進行,因此，本題正確答案是:A;
(5)檢驗氯氣的性質時,不能先通過NaOH溶液,否則會消耗氯氣,且起不到尾氣吸收的作用, 因為①處為NaBr溶液、②處為NaOH溶液，所以應從X端進氯氣。

①先①與NaBr溶液反應生成Br2,反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ,

②在與②處為NaOH溶液反應，其離子反應方程式為 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。答案：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O