【題目】下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（ ）
A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO3
B.SO3屬于酸性氧化物
C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為
，有一種有機物X鍵線式為
下列關于有機物X的敘述錯誤的是
A. X的分子式為C8H8O3
B. 有機物Y足X的同分異構體，含有苯環、能與NaHC03溶液反應、且有三個取代基，則Y的結構有8種
C. X分子中的所有原子不可能在同一平面內
D. X能發生加成反應，取代反應，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：
有關數據如下表：
密度(g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
溴 | 3.12 | -7.2 | 58.8 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等 |
苯 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 不溶于水,易溶于有機溶劑 |
溴苯 | 1.50 | -30.7 | 156.2 | 不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑 |
有關反應：
(ⅰ)
+Br2
+HBr(溴苯制備反應)
(ⅱ)+H2O
+HBr(反應微弱)
實驗步驟：
在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。
粗溴苯與
回答下列問題：
(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。
(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。
(3)裝置D中苯的作用是___________。
(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。
a．分液、蒸餾、過濾 b．分液、分液、過濾
c．過濾、分液、過濾 d．分液、過濾、過濾
(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。
(6)本實驗的產率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)來說，下列反應速率最慢的是
A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
(1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若足量的H2與CO2反應，消耗4.4gCO2，生成氣態的H2O和CH3OH，可放出5370J的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。
(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”： ①_______；②_______。
(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。c點時該反應的平衡常數K=___________(保留一位小數)。
(4)科學家還研究了利用溫室氣體制造充電電池，下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖，該裝置放電時的總反應方程式為_________。
(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數為：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，則反應：HCO3－+H2O
H2CO3+ OH－的平衡常數K=________。
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