【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是( )
A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
圖1 圖2
回答下列問題:
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。
（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三種單體通過適當(dāng)反應(yīng)形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型是：①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③縮聚反應(yīng); ④加聚反應(yīng) （ ）
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。
（2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為__________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： __________________________________。
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號(hào))。
a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸
②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。
(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時(shí)
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同溫度下，三個(gè)體積均為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度（K） | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | N2 | NH3 | H2 | ||
Ⅰ | T1 | 3 | 1 | 0 | 2.4 |
Ⅱ | T2 | 1.2 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
Ⅲ | T1 | 2 | 0.2 | 0.2 | |
A. T1＞T2
B. 平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)放出的熱量為92.6 kJ
C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
D. 容器Ⅲ中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）
A. x完全氫化后的產(chǎn)物為q，q的一氯代物有六種同分異構(gòu)體
B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上
C. 可以用y萃取溴水中的溴
D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
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