Question

【題目】（1）CO還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問題：

CO還原NO的脫硝反應：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脫硝反應△H＝______，該反應向正反應方向自發進行的傾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡轉化率的條件是(寫出兩條)________、___________。

（2）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的．電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負極電極反應式為_________。

（3）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應式_______。

Answer 1

【答案】-750kJ/mol 該反應為放熱量大的反應 降溫 升壓或增大CO和NO的投料比等 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

【解析】

(1)已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJmol-1，②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1，③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJmol-1，蓋斯定律計算①×2+②-③×2得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H；該反應向正反應方向自發進行的傾向很大，說明反應放熱多，根據外界條件對化學平衡的影響分析有利于提高NO 平衡轉化率的方法；

(2)根據原電池工作原理及電極反應寫出該燃料電池的負極反應式；

(3)由總的反應式2Cu+H2O=Cu2O+H2↑可知：銅的化合價升高，被氧化，是電解池的陽極，銅最后生成氧化亞銅，由此寫出陽極電極反應式。

(1)已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJmol-1，②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1，③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJmol-1，蓋斯定律計算①×2+②-③×2得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-750kJ/mol；該反應向正反應方向自發進行的傾向很大，其原因是該反應為放熱量大的反應，反應為氣體體積減小的放熱反應，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是：降溫、升壓、增大CO和NO的投料比等；

(2)原電池負極失去電子發生氧化反應，所以該燃料電池中負極氨氣失去電子生成氮氣，電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；

(3)由總的反應式2Cu+H2O=Cu2O+H2↑可知：銅的化合價升高，被氧化，是電解池的陽極，電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。