Question

【題目】下列有關說法中正確的是（ ）

A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則HSO3-電離程度小于水解程度

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

D.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，HSO3-電離程度大于水解程度，A選項錯誤；

B．向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，B選項錯誤；

C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-，C選項錯誤；

D．硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，D選項正確；

答案選D。