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【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應在任意條件下都能自發進行
B.已知熱化學方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+

【答案】C
【解析】A．不是所有的放熱反應在任意條件下都能自發進行，要結合△G=△H-T△S，只有小于0時才能自發進行，A不符合題意；
B．此反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，放出熱量應小于QkJ，B不符合題意；
C．因氨水中NH3·H2O電離時吸收熱量，因此發生中和反應時放出的熱量較低，C符合題意；
D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，則溶液里仍存在少量Ba2+ ， D不符合題意；
故答案為：CA．反應能否自發進行，應綜合考慮焓變、熵變；
B．可逆反應，在反應過程中反應物無法完全轉化為生成物；
C．根據中和熱的定義進行分析；
D．反應后溶液中存在硫酸鋇沉淀的沉淀溶解平衡；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法不正確的是( )

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	012	011	010	010

A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44
D.保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是、。
（3）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式。
（4）沉鎳前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1 ，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為g。（保留小數點后1位）

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【題目】下列物質中，化學鍵類型和分子立體構型皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

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【題目】在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發生下列兩個反應：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列狀態能表明兩反應都達到平衡狀態的是( )
a．各物質的濃度不變
b．容器內氣體壓強不變
c．容器內氣體密度不變
d．容器內氣體顏色不變
e．各組分的物質的量分數或質量分數不變
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae