【題目】將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為
A. 40mL 水 B. 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C. 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 D. 100mL 0.01mol/L鹽酸
【答案】B
【解析】A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3(s)
Ba2+(aq )+CO32-(aq)，則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較小；B、將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很小；C、將足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；D、將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；顯然B中Ba2+的濃度最小，故選B。
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【題目】BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（ ）
A.Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D.CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】火力發電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理。可實現綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式_________。
（2）脫硝
利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。
（3）脫碳
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將___（“變大”、“變小”、“不變”）。
（4）脫硫
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如下圖所示。下列說法正確的是
A. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑
B. 25℃時,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大
C. Cl2與過量的鐵反應生成FeCl2
D. 圖示轉化反應都是氧化還原反應
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