Question

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，閉合K1，斷開K2，裝置為電解池，A端為陰極，發生反應：Ag++e-= Ag，所以質量增加，故A正確；B項，電解池陽極Ag-e-=Ag+，陰極析出銀，NO3-移向陽極，所以乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；C項，由已知：斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，A為負極，所以A電極發生氧化反應，故C正確；D項，由上分析，B為正極，A為負極，所以NO3-移向A極，故D錯誤。