Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 硅酸鈉應該寫成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓，故A錯誤；

B.酸性溶液，離子方程式中不能出現OH-，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B錯誤；

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應是沉淀的轉化：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-，故C正確；

D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D錯誤。

故答案選C。