【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B.圖2所示的反應為放熱反應
C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低
D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
【答案】A
【解析】
A．圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；
C．中和反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
D．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量。
A. 圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故A錯誤；
B. 圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B正確；
C. 中和反應為放熱反應，生成物的總能量比反應物的總能量低，故C正確；
D. 化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故D正確；
故答案選：A。
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：
(1)工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：______；
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：
A．AlCl3是非電解質 B．AlCl3水溶液不導電 C．AlCl3是共價化合物 D．AlCl3熔點太高
(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是________(用電極反應式和化學方程式回答)；
(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．
(6)明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；
(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關的化學方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色。
(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。
(2)A中發生反應的化學方程式為_____________________。
(3)在B中觀察到的現象是____________________。
(4)Pt電極的電極反應式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發生轉移，D端得到氣體的體積是________(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《日華子本草》中已有關于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：
(1)基態砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃（As4S4)的結構如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的
鍵數為______個，分子的空間構型為_______。分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則SO2中的大鍵應表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化鎵是優良的半導體材料，密度為 
g cm－３，其晶胞結構如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 發生的反應為2Na＋Cl2
2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻元素有許多獨特性質，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產多種高強度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍色)、 CrO2(綠色)等。請回答下列問題：
Ⅰ．鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質，則 NaCrO2 中鉻元素的化合價為_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，可觀察到的主要現象是_____。
Ⅱ．鉻元素的+6 價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：
已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6 |
沉淀完全的 pH | 3.6 | 8 |
(1)濾渣 A 的主要成分為_____。
(2)根據下圖信息，可知操作 B 包含蒸發結晶和_____。
(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原，該反應中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ，則消耗 SO32－的物質的量為_____mol。
(4)調 pH 沉鉻步驟中，應調節 pH 的范圍是_____(填字母)。
A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9
(5)通過兩步反應可以實現Cr(OH)3轉化為 Cr，第一步反應為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該步反應的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質量為 克，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有 。
（3）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A或B) ，寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領域。
(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1
TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1
則反應C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250～300 ℃時，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_____，_____。
(3)TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負極”)，該極電極反應式
為_____。石墨極上石墨參與反應產生的氣體是_____。
(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質可作火箭和導彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC)，該反應中每生成 1 mol TiC 轉移___mol 電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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