【題目】取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)固體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為
A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g
【答案】B
【解析】
NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，所以固體混合物加熱最后得到固體為碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差，利用差量法先計(jì)算其中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
假設(shè)原混合物中含NaHCO3質(zhì)量為x。NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，反應(yīng)方程式為
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 質(zhì)量減少
168g 106g 168g-106g =62g
x 22.1g-15.9g=6.2g
所以168g：x=62g：6.2g，解得x=16.8g，所以原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為22.1g-16.8g=5.3g，選項(xiàng)B正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質(zhì)并測(cè)定其晶體中結(jié)晶水含量。
實(shí)驗(yàn)(一)：探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量M固體分成兩份;
②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。
(1)X的化學(xué)式是______________。
(2)經(jīng)測(cè)定,M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2∶1。寫(xiě)出M與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
實(shí)驗(yàn)(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
他們?nèi)∩倭苛蛩徙~晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中無(wú)色溶液變紅色溶液。
(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。
(4)D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。
取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡(jiǎn)化為Na4Y)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應(yīng)：Cu2++Y4-=CuY2-)
(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。
(6)下列情況會(huì)使測(cè)得x值偏大的是______________(填字母)。
a．樣品失去部分結(jié)晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤(rùn)洗
c．開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡(終點(diǎn)時(shí)尖嘴無(wú)氣泡) d．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1
B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2
C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2
D. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：
部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。
①N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。
②M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。
（4）光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)Na2O2與水反應(yīng)：____________。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：
（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______；F的化學(xué)式為______．
（3）D→E的化學(xué)方程式是___________________________________________．
（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________．
（5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為______．
（6）下列說(shuō)法正確的是______．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b．D和F中均含有2個(gè)π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O
d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的順序是___________________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）。
（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。
（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
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