【題目】關于水的電離平衡H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是
A.加熱，Kw增大，pH不變
B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鉻的化學式為 CrO5，從其結構發現含有 2 個過氧鍵，結構如圖， 下列說法不正確的是
A.CrO5可能具有強氧化性
B.CrO5 溶于水可能放出氧氣
C.CrO5 穩定性較低，易分解
D.CrO5 中 Cr 的化合價為+10
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【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產生電流。下列關于該電池的說法正確的是( )
A.a電極為電池的正極,電極反應為2H++2e═H2↑
B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜
C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持
D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優點是電極產物有經濟價值
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【題目】某些稠環環芳烴的結構簡式如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 這些結構簡式表示的化合物有3種
B. 它們的分子式不相同
C. 所有原子均在同一平面
D. 它們與苯互為同系物
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【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環境問題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)電解時，如c(Pb2＋)遠大于c(H＋)，則Pb2＋優先于H＋放電，工業上應用此原理可對鉛進行電解精煉。“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_________。
(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。
(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：
物質 | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10－5 | 9.0×10－29 |
①鉛與稀鹽酸反應產生少量氣泡后反應終止，原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時可以認為反應基本完全，通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫出計算過程）
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性， 回答下列問題：
（1）ClO2 的制備及性質探究（如圖所示）
①儀器 C 的名稱為_________，裝置 B 的作用是________。
②裝置C 用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_____，裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_______。
③裝置E 用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___，氧化產物是___。
（2）粗略測定生成 ClO2 的量實驗步驟如下：
a、取下裝置 D，將其中的溶液轉入 250mL 容量瓶，用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。
b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現象是___。
②進入裝置 D 中的 ClO2 質量為___，與 C 中 ClO2 的理論產量相比，測定值偏低， 可能的原因是_____。
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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數
(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Kb1(N2H4)=10-6
B.反應
的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
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【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）
Ag2S（s）+2Cl－（aq）
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O
C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O
D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是
A. 循環物質E為水
B. 乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應
C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g
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