【題目】某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。
實驗1 |
|
實驗2 |
|
下列分析正確的是（ ）
A. 實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關
【答案】C
【解析】
由現象可知：實驗1發生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發生反應。
A. 實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；
B. 實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；
D. 實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的三個燒杯中均盛有足量的氯化銅溶液。請按要求回答下列問題：
（1）
、
、
三個裝置中不屬于電解池的是______。
（2）池中
是______極，池中
移向______極（填“
”或“”）。
（3）池中電極上發生反應__________（填“氧化”或“還原”）
（4）池中電極上的電極反應為______，反應過程中
______（填“變大”“變小”或“不變”）
（5）池中總反應的化學方程式為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池，生活中應用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。
②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優點是____________________(回答一條即可)。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充電時陰極反應為：________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的PH為______(假設溶液體積不變，產物無損耗)。
(3)如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請回答下列問題:
（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。
（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的相對分子質量為__________。
（6）
是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。
①
直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。
（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和
為原料，經三步合成某化工產品
的路線為(其他無機試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸
－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A
D. 制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好
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【題目】《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。
（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。
（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。
（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：
① 過程Ⅰ的正極反應物是___________。
② 過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。
（4）青銅器的修復有以下三種方法：
ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；
ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保護法：
請回答下列問題：
①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。
②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。
A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜
B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹
C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小
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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。
（4）寫出③和⑧的單質反應產物的電子式___。
（5）
C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產物的電子式___。
（6）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是___，判斷的實驗依據是___。
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