【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數目為3.5NA
C. 標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生
分子的數目為
D. 1molCH3+中含有電子數為9NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：
（已知：H2C2O4
CO↑十CO2↑+H2O）
請回答：
（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。
（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。
（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。
②在蒸發濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。
（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】某溶液中僅含有一種溶質，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質是（ ）
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3
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【題目】I．根據下表所示化學反應與數據關系，回答下列問題：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在973K時，K3=_________。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ．無機和有機氰化物在工農業生產中應用廣泛，尤其是冶金工業常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法：
用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產生ClO－的電極反應為__________________________，陽極產生的ClO－將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實驗過程：取一定量含氰廢水，調節pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩定；
②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發。
【問題設計】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為________________（選填編號：
．7~10；
．10~11；
．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（4）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請提出改進方案:___________________。
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。
（2）“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為_________________。
（3）“還原”時，被Sb還原的物質為_____________（填化學式）。
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為________________。
（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。
（7）一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池工作原理如圖所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為________。
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