Question

【題目】一定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量大于333.2 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ，則參與反應的氧氣的物質的量為， 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)= =0.017 mol·L-1·min-1，選項A正確；B、 的值不變時，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，選項B正確；C、反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，恒容條件下各參與反應的的氣體分壓不變，平衡不移動，SO2轉化率不變，選項C錯誤；D、條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，若平衡不移動，按等效平衡應放出熱量2×166. 6 kJ=333.2 kJ，但起始量為原來的2倍，恒容時相當于增大壓強，平衡正向移動，則平衡時放出的熱量大于333.2 kJ，選項D正確。答案選C。