【題目】下列有關焰色反應的敘述中正確的是
A.只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色
B.每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈
C.若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素
D.若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態(tài)Na+核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 | 粒子半徑 | 熔點 | 鍵的極性 |
N_____S | S2—_____ Mg2+ | SO3______Na2O2 | H﹣O_____H﹣N |
（3）已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應為：2Na2S3+2NaBr
3Na2S2+Br2。
①放電時Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；
②充電時陰極電極反應式為：______________。
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。
（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；
（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。
（3）基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。
（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：
①化合物X的化學式：___________；
②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構(gòu)型是___________。
（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；
②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)。
請回答：
（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。
（4）錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；
C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（6）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液______________________________；
（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL；
（8）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。
滴定次數(shù) | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。
（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質(zhì)溶液是____。
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。
（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。
(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)
實驗內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現(xiàn)象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此實驗的結(jié)論：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉(zhuǎn)化關系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應，D氣體密度是氫氣的14倍。
根據(jù)圖示，
（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____、C_______、E________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→D:_______________________;
A→B: _______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學反應一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。
Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：
（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。
（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值
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