【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】
A. a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應完，滴入H2SO4溶液時離子濃度下降大，溶液中幾乎不導電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；
B. b點是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；
C. a點時Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點含有的OH－量不同；故C錯誤；
D. a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應，溶液顯中性，d點是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應，溶液顯中性，故D正確。
綜上所述，答案為C。
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【題目】我國科學家成功合成了甲基胺離子導向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質因具有較高的光電轉換效率而在太陽能電池領域具有重要的應用價值�；卮鹣铝袉栴}
（1）C、N基態原子中，第一電離能較大的是_____。
（2）CH3NH3+的電子式為_____，C、N原子的雜化軌道類型分別為______、______；CH3NH3+中，存在______（填代號）。
a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
已知甲基的供電子能力強于氫原子，則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質子能力較強的是______。
（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格結構如圖所示，其中B代表Pb2+，則______代表 I，每個晶胞中含有I 的數目為______。原子分數坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置。其中，原子分數坐標A為（0，0，0），B為（1/2，1/2，1/2），則C的原子分數坐標為______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數為a pm，晶體密度為 g·cm3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為________g·mol1（用代數式表示）。
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A 點 V0﹤10 mL線
B.B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.C 點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D.D 點所得溶液中：A2-水解平衡常數Kh1=10-6.81
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【題目】聚合物 L(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：
已知：①C、D、K 均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels﹣Alder 反應
+
③ R2Cl
R1OR2
(1)I→J 的反應類型是________，D 的名稱是________，G 中所含官能團的名稱是________。
(2)B 的結構簡式是________，“B→C”的反應中，除 C 外，另外一種產物是________。
(3)D+K→L 的化學方程式是________。
(4)M 為 D 的同分異構體，同時滿足下列條件的 M 的結構簡式為________。
①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰
(5)N 是 D 的同系物，相對分子質量比 D 大 14，則 N 可能的結構有________種。
(6)已知：乙炔與 1，3﹣丁二烯也能發生 Diels﹣Alder 反應。請以 1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線：________ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C．B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應又可生成A．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B________、C_________、E___________。
（2）寫出B與水反應的離子方程式：_________________________________
（3）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____（填字母）
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式）。
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化學式）。
（3）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。
（4）寫出第⑥步反應的離子方程式_______________,______________。
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【題目】CO和CO2是碳的兩種氧化物，請計算：
(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量是__________，質量是__________。
(2)11gCO2在標準狀況下的體積是__________。
(3)相同物質的量的CO和CO2所含氧原子個數之比為__________。
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【題目】Zewail創立的飛秒(
)化學研究了極短時間內的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如
與
的反應過程片段為：
。下列有關說法正確的是( )
A.中間產物
屬于有機化合物
B.反應起點為離解為H和I自由基，終點為
自由基與I自由基結合
C.經1000fs離解為自由基和
，說明與的反應速率極快
D.飛秒化學展現的反應歷程為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據
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