【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發生氫化反應
C. H2N—CH2——COOH既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 在蛋白質的滲析、鹽析、變性過程中都發生了化學變化
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化
⑤置換反應都屬于離子反應
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數，某同學設計了如圖所示實驗裝置。
回答下列問題：
（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。
（2）實驗時裝置A中可觀察到的現象________________________________________ ；發生反應的離子方程式為__________________________________________________。
（3）裝置B的作用是_______________________________________________________。
（4）在加熱裝置D之前，應該進行的一步操作是________________________________，目的是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
（1）已知在P1、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CH4表示的平均反應速率為______。
（2）反應①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則反應②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根據題中給出的數據，計算反應①在100℃時的平衡常數值____________（寫出計算過程及結果）
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【題目】
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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