Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數增大，正確；B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數不變，導致c(OH－)增大，正確；C．醋酸在溶液中存在電離平衡，向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，正確；D．溫度不變，電離平衡常數不變，所以要使電離平衡常數減小，應該改變溫度，錯誤。