Question

【題目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據圖象所得下列結論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)

C. 相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6

D. 相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時,x點的橫坐標小于100

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.開始時pAg=0，則c(Ag+) =1mol/L，選項A正確；

B.pAg=6，c(Ag+)=1×10—6，因c(Cl-)= c(Ag+)=10-6，故KspAgCl= c(Ag+)·c(Cl-)，選項B正確；

C、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，則圖象在終點x的縱坐標大于6，選項C不正確；

D、x點c（Ag+）=10-6 mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10-5 mol/L，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol/L=0.01mol，若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時，V（NaCl）==0.05L=50mL，即x點的橫坐標小于100，選項D正確；

答案選C。