【題目】根據生活經驗，下列物質按pH由小到大的順序排列正確的是 （ ）
① 潔廁靈（主要成分為HCl） ② 廚房去油污清潔劑 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食鹽
A.①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為____________。
（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。
（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。
（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線： _____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。
（1）產物的物質的量為：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。
（2）該有機物的分子式為________。
（3）等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應，均產生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物所含官能團名稱為__________，該有機物的結構簡式為_________。
（4）寫出該有機物與乙醇發生酯化反應的化學方程式_________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NA
B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P鍵的數目為6NA
C. 0.1molNaCl中含有0.1NA個NaCl分子
D. 在反應2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2轉移的電子數為NA
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【題目】右圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態氫化物的還原性： R < W
C. WX3和水反應形成的化合物是共價化合物
D. 含Z的兩種鹽溶液反應的離子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓
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【題目】已知：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. T1時，v正＞v逆
B. 正反應的ΔH＜0
C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)
D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應方向移動
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【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說法正確的是_________（填代號）。
a.A單質的熔點比B單質的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續加熱，發生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發生分解反應時，吸收大量的熱；
b. __________________________________________（任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。
（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。
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【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解或發生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______。
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關
B．NH4NO3、KNO3中含有化學鍵的類型完全相同
C．NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應
D．NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心，以免發生爆炸
（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學健），則反應的能量變化為____kJ(用含a、b的代數式表示)，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。
（3）若安全氣囊內充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時發生的反應是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當該反應的氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子的物質的量是________mol，同時氣囊內還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內所起的作用可能是___________________。
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