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【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是

A. 測KNO3溶解度的實驗B. 實驗室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯

【答案】B

【解析】

A.測KNO3溶解度的實驗，需要測定不同溫度下KNO3溶解的質量多少，要測定溫度，需要使用溫度計，A不符合題意；

B.苯與液溴在FeBr3催化下反應產生溴苯，不需要測定溫度，因此不需要使用溫度計，B符合題意；

C.石油的分餾，利用物質沸點的不同，通過加熱，控制蒸氣溫度，分餾各組分，溫度計水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，需要使用溫度計，C不符合題意；

D.苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱50～60℃制取硝基苯，要使用溫度計測量水浴的溫度，D不符合題意；

故合理選項是B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

	①中試劑	①中現象	解釋
A	品紅溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	Na2SiO3溶液	產生膠狀沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3
C	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有還原性
D	酸性Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發生如下反應：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應平衡常數表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數一定增大

D. 若使容器體積變為1 L，Z的物質的量濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（）

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（6）請根據下表中數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數點后四位）

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL	0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/ mL
第一次	25.00	0.00	26.10	26.10
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（7）滴定終點的判定依據是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_______。

（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）實驗中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，

（5）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液