【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數是Z的2倍。下列說法中正確的是
X | Y | Z | ||
W |
A.簡單離子半徑：Y<Z
B.Y元素的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下可以和X單質反應
C.氫化物的沸點：X<Z
D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W為短周期主族元素，且Z與W同族，所以二者原子序數相差8，又因為W的原子序數是Z的2倍，所以計算可得W-Z=8，W=2Z，解得W的原子序數為16，W為S。Z的原子序數為8，則Z為O。X、Y分別為C、N。
A．Y與Z分別形成的簡單離子電子層數相同，電子層數相同的離子，核電荷數越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Y>Z，故A錯誤；
B．Y元素的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，X單質為C，C單質可以和濃硝酸在加熱的條件下反應，反應方程式：C+4HNO3(濃) 
4NO2↑+CO2↑+2H2O，故B正確；
C．Z的氫化物為H2O或H2O2；X為C元素，可與H形成許多烴類化合物，如果碳原子數較多，分子量大的烴的沸點就有可能高于Z的氫化物的沸點，故C錯誤；
D．過氧化氫是一種強氧化劑，漂白原理為氧化性漂白；WZ2為SO2，SO2漂白性的實質是SO2與有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，屬于非氧化性漂白，二者漂白原理不同，故D錯誤；
答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。
（1）已知在298K時下述反應的有關數據：C(s) +
O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。
（2）火箭發射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。
(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。
①寫出A、E的化學式：A________、E________。
②C→D的化學方程式為____________。
③將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。
a.溶液中出現白色沉淀
b.溶液沒有明顯變化
c.若繼續通入Cl2或NH3，則溶液中均出現白色沉淀
(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。
①D→E的化學方程式為_______。
②E→C的離子方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據水溶液中離子平衡原理回答下列問題：
I.明礬的化學式為____，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理____
II.常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列問題：
(1)①②③⑤五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序為______（用序號表示，下同）
(2)④⑤⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序為__________________；
(3)①③④⑤⑥⑦六種溶液pH由大到小的順序為_________________；
(4)等體積的③④分別與同濃度的鹽酸反應至均呈中性，消耗鹽酸的體積③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）
(5)10mL ③與20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. lmol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子
B. 27g鋁中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
C. 50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是
A.工業上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅
B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉
C.工業制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有
、
、
三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A. 第一電離能：
B. 簡單離子半徑：
C. 電負性：
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發生偏轉，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發生的電極反應式為_______________；
(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：
電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應方程式為__。若線路中轉移6mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。
(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負”)極；正極電極反應方程式為____________；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素形成的化合物在生產中有重要的用途，請根據信息回答下列問題:
（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。
（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。
（3）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學組成的是____（填字母）。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結構如圖)和H+，常用于檢驗Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。
A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵
（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數目______。
（6）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是______。
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