Question

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒	X	Y	Na+	A-
濃度/（mol·L-1）	8.0010-4	2.5010-10	0.100	9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

Answer 1

【答案】D

【解析】某溫度下，0.200molL-1的HA溶液與0.200molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶質為NaA，根據表中數據可知：c（ Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，則HA為弱酸；根據物料守恒可知：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100mol/L-9.92×10-2mol/L=8.00×10-4mol/L，故X為HA；根據電荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），則Y表示H+，

A．由于HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故A錯誤；B．溫度未知，無法判斷該溫度下水的離子積，故B錯誤；C．根據分析可知，X表示HA，Y表示H+，故C錯誤；D．X為HA，則根據物料守恒可知：n（A-）+n（X）=n（Na+），故D正確；故選D．