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【題目】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

【答案】A

【解析】

先根據n=V÷Vm計算HCl的物質的量，由m=n×M計算HCl的質量，溶液質量=水的質量+HCl的質量，結合溶液密度求出溶液的體積，再根據c=n÷V計算鹽酸的物質的量濃度。

標準狀況下a L HCl(g)的物質的量為=mol，氯化氫的質量為mol×36.5g/mol=g，則溶液的質量為1000g+g=（1000+）g，溶液的體積為=cm-3=×10-3L，所以溶液的物質的量濃度為=mol/L，故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質對應的電子式書寫正確的是( )

A. NH4Br：[NH][∶B∶]－

B. CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C. N2：NN

D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列有關反應顏色變化的敘述正確的是（）

① 新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤ 氨氣通人酚酞溶液中→紅色

A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

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【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）如果有560mL SO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為____________ 才能達到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證SO2與Fe3+發生了氧化還原反應_____________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列電化學裝置說法正確的是

A. 裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經導線流向Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。

請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應,在標準狀況下產生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態氫化物的分子式為 H2B,其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量之比為1: 2.88,B原子核內質子數與中子數相等;C和B可形成液態化合物 CB2,并能溶解B的單質。試回答下列問題:

（1）A、B、C的名稱分別是______、______、________;

（2） A離子的結構示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。

（3）A與B形成的化合物的化學式為_________

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為_________,

（5）寫出B的氣態氫化物與B的低價氧化物反應生成淡黃色固體的化學方程式：__________________

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【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質最不活潑的是____________；②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)__________。

③形成的氣態氫化物最穩定的是______________________________；

④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________堿性最強的是_____________。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽離子半徑最小的是_____________。

(2)①B的氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式為________________；

②A單質與J的最高價氧化物對應的水化物反應的方程式________________________________。

(3)設P的原子序數為Z，則F的原子序數為______________，Q的原子序數為________________。

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