Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

I.實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。

（4）滴定。當____________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．再重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數據（mL） 滴定次數	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理：

（5）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計算的不合理之處：____________________________________。按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。（結果保留四位有效數字）

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）____________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酚酞試劑 0.70 當最后一滴滴入時，錐形瓶中液體由無色變為紅色且半分鐘內不恢復原色 第一組數據與其余3組偏差較大，應舍去 4.500 ab

【解析】

（2）根據題意，用NaOH滴定白醋，恰好完全反應后，溶液顯堿性，因此選用酚酞作指示劑；

（3）滴定管讀數時，應保留2位有效數字，依據液面位置，此時的讀數為0.70mL；

（4）當滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變為紅色(淺紅色)且半分鐘(或30s)內不恢復原來的顏色，即為滴定終點；

（5）根據表格數值，①組消耗NaOH的數值與另外三組相差較大，應舍去；消耗NaOH的平均體積為=15.00mL，即醋酸的物質的量為15.00×10－3L×0.1000mol·L－1=1.5×10－3mol，20mL溶液中白醋的物質的量濃度為=0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含的量0.075mol·L－1×0.100L=0.0075mol，質量為0.45g，則食用白醋的總酸量為4.500g/100mL；

（6）根據c(待測)=

a、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，消耗V(標準)偏大，即)c(待測)偏大，故a正確；

b、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，即c(待測)偏大，故b正確；

c、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對實驗無影響，即c(待測)不變，故c錯誤；

d、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V(標準)偏小，c(待測)偏小，故d錯誤；

答案選ad。