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【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F

B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發生加成反應

C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發生反應

D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

A. 根據物質結構簡式可知法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F，A正確；

B. 該物質分子中含有的1個碳碳雙鍵、1個C=N鍵在一定條件下能與氫氣發生加成反應，所以法匹拉韋最多能與2mol H2發生加成反應，B錯誤；

C. 法匹拉韋含有肽鍵，因此在一定條件下能與NaOH溶液發生反應，C正確；

D. 法匹拉韋分子中含有碳碳雙鍵，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）測定某樣品中過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質不參加反應)：

步驟Ⅰ：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸25.00 mL。

步驟Ⅱ：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步驟Ⅰ中，滴定終點的現象是____________________。

②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該過碳酸鈉化學式(寫出計算過程)。___________

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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發生沉淀轉化生成氟磷灰石的離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

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【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a 點溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點＞d 點

C.b 點溶液中粒子濃度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應，元素的氣態基態原子獲得一個電子成為氣態一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數為___。

②晶胞參數a=___(列出表達式即可)nm。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

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(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應結束時，電極a的質量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數據如圖，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現象為_______________；Q點時，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發生的電極反應式為___________。

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【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是