【題目】下列關于NO的說法正確的是（ ）
A.為紅棕色氣體
B.只有氧化性
C.是汽車尾氣的有害成分之一
D.能溶于水生成HNO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發生如下反應PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題：
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；
（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數＝________；
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是________ (任寫一種) ；
（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；
（2）鋁土礦中固體A 是__________(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式_____________；
（3）流程乙中，寫出濾液Y 與過量CO2反應生成沉淀Z的離子方程式為________________________；
（4）固體X 是__________________(填化學式)
（5）利用鋁熱反應原理，寫出有Cr2O3制備Cr的化學方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。
(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。
(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。
①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。
②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。
③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。
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【題目】下列五種有機物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能團的名稱是_____；
(2)A分子的結構式是_____；
(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號)；
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號)，化學反應方程式為_____________________ ；
(5)通常用于檢驗碘單質的是_____(填編號)。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變
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