【題目】有機物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH中，既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是（ ）
A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
（2）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝_________________________。
②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。
③兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。
（3）計算反應NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變ΔH＝_________________。
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A. | 向2 mL 0.1 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性： |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3分解產生了氨氣 |
D. | 漂白粉在空氣中久置 | 變成塊狀固體 | 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2 ． 根據要求回答下列問題． 
（1）A，B，、C三套裝置中，應選用的裝置是（選填“A”，“B”，“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式；
（3）為了防止氯氣污染環境，圖中所示的溶液甲為 ， 在該溶液中發生反應的化學方程式 ．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有 ， 可依次通入到除去．
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
（1）為了提高浸出率，在浸取時可采取的措施有________。
A.適當升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長浸泡時間
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，浸取時發生反應的離子方程式是___________________________。
（3）加入MnO2氧化發生反應的離子方程式是___________________，還可使用______代替MnO2。
（4）濾渣2主要成分的化學式是________________。
（5）50℃碳化發生的化學反應方程式是______________________。
（6）加水洗滌，檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是___________________。
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【題目】在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為( )
A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1
C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無法確定
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【題目】化學式為C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相對分子質量為172)，符合此條件的酯有( )
A.1種B.2種
C.3種D.4種
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【題目】PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序，有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl2 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱___________。
（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：__________ 。
（3）堿石灰的作用是__________、___________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是________。
（二）提純：
（5）粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析：
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
（6）根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為______________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數_________(偏大、偏小、或無影響)。
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