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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

【答案】C

【解析】

根據原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現周期性的變化，則元素的性質呈周期性的變化來解答。

由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即元素原子核外電子排布呈周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素；因元素原子核外電子排布呈周期性變化，造成元素原子半徑大小呈周期性變化、元素的最高正化合價呈周期性變化。

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得

B. K、I、M中沸點最高的是M

C. 最簡單氫化物的熱穩定性:Y>Z

D. 元素的非金屬性:Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.弱電解質：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13 mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17 mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18 mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24 mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖示分析正確的是（）

A. 如圖a所示，集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并全部充滿集氣瓶

B. 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時，電子從X極流入a

C. Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應

D. 用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。