【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
【答案】B
【解析】
12 mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應生成的為NO2，從下邊幾個角度
(1)鐵過量，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和
；
(2)硝酸過量，則反應方程式為Fe+6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；
(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應方程式為：Fe +6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、。
根據題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。
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【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【題目】根據原電池原理可以設計原電池，實現多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應式及反應的總方程式。
負極________________________________
正極________________________________
總反應_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。
試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式。
正極：_________________________，負極：____________________________，
③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，
正極反應式為__________________________________________________；
負極反應式為__________________________________________________。
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )
A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸(H3BO3)及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“溶浸”硼鎂礦粉過程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填寫兩點)。
(2)“溶浸”后產生的氣體是__________(填化學式)。
(3)為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是______________溶液(填化學式)。
(4)根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4，Ka=5.81×10-10，寫出H3BO3與NaOH反應的離子方程式________________________________________。
(5)寫出“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式以及將堿式碳酸鎂高溫灼燒制備輕質氧化鎂的化學方程式________________、____________。
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【題目】可利用反應2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）
A.基態Cr3+的核外電子排布式為3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7個
鍵
D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結構，則Cr2O72-結構中含有兩個四面體
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