Question

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業流程，請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______。化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 _____，負極的產物有____。

Answer 1

【答案】水浴加熱 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空氣 過濾 [Ag(NH3)2]+ 此反應為可逆反應，不能進行到底 43.2 Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+

【解析】

回收光盤金屬層中的少量，由流程可知，氧化時發生，為控制 80℃，可水浴加熱，過濾分離出，再加10%的氨水溶解，發生 ，用（水合肼）在堿性條件下還原 得到，以此來解答。

（1）控制 80℃的反應條件，可選擇水浴加熱，故答案為：水浴加熱；

（2）溶液與反應的產物為、和，根據得失電子守恒、原子守恒，發生反應的化學方程式為，以代替氧化，從反應產物的角度分析，其缺點是生成氮氧化物，污染空氣，故答案為：；生成氮氧化物，污染空氣；

（3）操作Ⅰ的名稱為過濾，用10%的氨水溶解固體，與按1：2反應可生成和一種陽離子，反應的離子方程式，陽離子為，實際反應中，即使氨水過量也不能將固體全部溶解，可能的原因是：此反應為可逆反應，不能進行到底，故答案為：過濾；；此反應為可逆反應，不能進行到底；

（4）常溫時（水合肼）在堿性條件下能還原（3）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體，根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式為：，根據方程式理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol，質量，故答案為：43.2；

（5）廢舊電池中能將有毒氣體甲醛（）氧化成，科學家據此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料并有效去除毒氣甲醛，原電池負極上甲醛失電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應：，負極的產物有、，正極上得到電子生成銀單質，電極反應：，故答案為：；、 。