【題目】下列物質溶于水后溶液顯酸性的是
A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa
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【題目】（1）2molO3和3molO2的質量之比為________,分子數之比為________，同溫同壓下的密度之比為________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是____，混合氣體的平均相對分子質量是_____，對氫氣的相對密度是____。
（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質量是_____；A的相對原子質量是______。
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【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是
A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD
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【題目】侯德榜是在中國化學工業史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業的簡要流程：
下表是四種物質在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質不穩定，36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
試回答下列問題：
（1）IV的反應條件是加熱，請嘗試寫出IV的反應方程式：________________________。
（2）Ⅲ的操作名稱叫____________。
（3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：_________。
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【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定
C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗
D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+
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【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入氯化鋇溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入過氧化鈉的量關系如圖所示，則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
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