【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質是
A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaCl
C.Na2CO3和鹽酸D.NaHCO3和鹽酸
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）。注：C中為氧化銅粉末。
（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：________________________________；
（2）乙同學認為產生氫氣的理由是：______________________；
（3）B中試劑是______，D中試劑是______；（填名稱）
（4）E裝置的作用是_________________________；
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
C. 如上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86 ℃，加熱至110～120 ℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程Co2O3發生反應的離子方程式：______________。
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式：_____________；
（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為________。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、_________和過濾。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________；萃取劑使用的最佳pH范圍是_____(填代號)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.51
（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是________________________。(答一條即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是（ ）
A. 堿式硫酸鐵水解能產生 Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3 分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應可表示為（ ）
A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C
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