【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖甲：進行中和熱的測定
B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
C.圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D.圖丁：驗證 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經分析主要含有下列成分：
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
質量濃度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：
回答下列問題：
(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現象)時停止加熱。
(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為 ____(填序號)。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________ 。
(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優點是____ ，其主要缺點為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.該反應在高溫下可能自發
B.若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態
C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大
D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)＋3B(g) 
4C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是( )
A.單位時間內消耗4a mol的C同時分解a mol AB.混合氣體的物質的量不再變化
C.單位時間內消耗3a mol B同時生成4a mol CD.容器內的壓強不再變化
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【題目】I.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。
（1）比較途徑①②③，途徑_______更好地體現了綠色化學思想，其反應的化學方程式：_____
（2）CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體，請寫出相關化學方程式：________________________。
II.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖
（1）指出圖中操作錯誤的兩處是：________________。
（2）步驟②過濾的不溶物是：__________________。
（3）寫出步驟③反應（得到④濾液）的主要離子方程式：_________________。
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【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2·6H2O）”的工藝流程如下：
（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為__________。
（3）工業碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質。“濾渣”的主要成分是______。
（4）“重結晶”時蒸餾水用量（以質量比mH2O：mSrO表示）對Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為____________，當質量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產率減小，其原因是_____。
質量mH2O：mSrO | 4：1 | 5：1 | 6：1 | 7：1 | 8：1 | 9：1 | 10：1 |
Sr(OH)2·8H2O純度% | 98.64 | 98.68 | 98.65 | 98.64 | 98.63 | 98.63 | 98.65 |
Sr(OH)2·8H2O產率% | 17.91 | 53.36 | 63.50 | 72.66 | 92.17 | 89.65 | 88.93 |
（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過程的離子方程式__________。
（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，下列判斷MgCl2是否反應完全的最簡易可行的方法是______（填標號）。
A 反應器中沉淀量不再增加 B 測定不同時間反應液pH
C 測定Sr2+濃度變化 D 向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀
（7）若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為________。
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【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：
(a雙乙烯酮)
(b脫氫醋酸)
下列說法錯誤的是
A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b均能與NaOH溶液發生反應D.b與
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1-溴丁烷是無色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：
KBr+H2SO4
HBr+KHSO4
C4H9OH+HBr
C4H9Br+H2O
可能用到的有關數據及信息如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | 濃硫酸中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.7 | 0.8098 | 微溶 | 能溶 |
1-溴丁烷 | 137 | 101.6 | 1.266 | 微溶 | 不溶 |
正丁醚 | 130 | 142 | 0.7689 | 不溶 | 反應成鹽 |
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置，加熱儀器A中的反應物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器B的作用是_________。
②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學方程式表示)；該制備反應中產生的有機副產物除正丁醚外，還可能有_______(填結構簡式)。
③圖中裝置有一處錯誤，請提出改進建議：__________。
(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產品(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器D的名稱是_______。
②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。
(3)操作Ⅲ是將產品轉移至分液漏斗中，依次經過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產品的各種雜質。
①濃硫酸的主要作用是_______。
②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。
(4)操作N將產品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產率為____ (近似取整)%。
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