Question

【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。

Answer 1

【答案】 減小 NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O < NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) a/2 mol·L-1

【解析】（1）氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則此時(shí)溶液中減小。（2）硫酸與氨水反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；銨根水解，溶液顯酸性，所得溶液的pH＜7，銨根水解的離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；由于銨根的水解程度較小，因此所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。（3）溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)＝2c(SO42－)+c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中c(NH4+)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為a/2 mol·L-1。