【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率
B. 步驟④，加稀硫酸調節pH在一定的范圍內，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽
C. 步驟⑤，減壓蒸發，有利于降低水的沸點防止產物分解
D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉化成Fe3+
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【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為___________________________。
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1299.6 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時，向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g) 
C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為________。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1_____(填“>” 或“<”)T2，t＝________s；
②列式計算反應2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05＝－1.3)；
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。
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【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電時，
嵌入
中
B. 放電時，極發生的電極反應為
C. 放電時負極反應為：
D. 充電時，若轉移
，石墨烯電極增重7g
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【題目】A 是由兩種元素組成的化合物，質量比為 7:8，在真空中加熱分解，生成 B、C。E 是常見的液體，C 和E 高溫下能發生反應。F 為日常生活中常見的化合物，E、F 之間的反應常用于工業生產，I 為黃綠色氣體單質。
(1)寫出 A 的化學式：____
(2)寫出 K 的電子式：______
(3)寫出 C 和 E 高溫下能發生反應的方程式：______
(4)寫出 D 和 L 發生反應的離子方程式：_______
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【題目】下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是( )
A. 與二氧化碳分子相似， 1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子
B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態，二氧化硅為固體
C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽
D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
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【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a＝12.5
B. C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是
A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時，3υY (正) ＝2υZ (逆)
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L
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【題目】回答下列問題：
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)
（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)
（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
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