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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。已知,若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示:

反應②的化學方程式為_____________________________,反應類型是_______。工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物,其反應的化學方程式為_______________________________,反應類型是_______

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 nCH2=CH2 加聚反應

【解析】

乙烯可以和水加成生成乙醇,乙醇可以被氧化為乙醛,乙醛易被氧化為乙酸;乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯,據此分析。

乙烯可以和水加成生成乙醇,所以A是乙醇,乙醇可以被氧化為B乙醛,乙醛易被氧化為C乙酸,乙醇的催化氧化反應為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應;乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯,反應為:nCH2=CH2 ,屬于加聚反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(  )

A. 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

B. 常溫下,14 g含中子數目為6NA

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1CuSO4溶液足夠長時間,轉移電子數一定為0.2NA

D. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預測實驗結果:__________與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________

4)實驗室中現有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置ABC中所裝藥品分別為________________________,裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________B中加Na2CO3C中加________,觀察到C中溶液的現象為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)組成的混合物中,其中氧元素的質量分數為8%,則氫元素的質量分數為( )

A. 13%B. 14%C. 26%D. 無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類依據正確的是(


物質類別

分類依據

A


電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發生丁達爾現象

D

強電解質

在水溶液中或熔化狀態下能否完全電離

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類的正確組合是

選項

混合物

化合物

單質

A

鹽酸

NaOH固體

石墨

食鹽

B

堿石灰

金剛石

O3

純堿(Na2CO3)

C

空氣

澄清石灰水

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

CaO

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的電解池III中,abcd均為Pt電極。電解過程中,電極bd上沒有氣體逸出,但質量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

CuSO4

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體,是一種超強透明材料,下列描述錯的是(  )

A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al

C.AlONN元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

1NONO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2,寫出該反應的化學方程式___,生成1mol NaNO2時轉移電子______mol

2)已知NaN3陽離子與陰離子個數比為1:1,則NaN3中所含的化學鍵為____________1mol該陰離子中所含的電子總數為______mol

3)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發生反應:10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L

①該反應中的氧化劑為______還原劑為______(填化學式)

②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣,則該安全氣囊中生成的K2ONa2O的總質量為多少克______(寫出計算過程,保留一位小數,不考慮固體的體積)

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同步練習冊答案
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